IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES REDOX EN LA VIDA DIARIA.

ENTRADA 4

EQUILIBRIO DE ECUACIONES QUÍMICAS

ESTE SE REFIERE A QUE NOS PODEMOS ENCONTRAR CON REACCIONES QUÍMICAS SON REVERSIBLES Y PARA QUE ESTAS PUEDAN ESTAR EN EQUILIBRIO, LAS VELOCIDADES DE REACCIÓN DIRECTA O INVERSA DEBEN ESTAR IGUALES.

CUANDO LA REACCIÓN SE ENCUENTRA EN EQUILIBRIO ESTA SE DESPLAZA MAS A LA DERECHA, DEBIDO A QUE CASI A UTILIZADO TODOS LOS REACTIVOS Y SI SE ENCUENTRA A LA IZQUIERDA ES POR QUE SOLO SE FORMARA ALGO DE PRODUCTO APARTAR DE LOS REACTIVOS

PARA COMPRENDER MEJOR ESTO ES NECESARIO RECORDAR Y MANEJAR MUY BIEN LAS REGLAS:

NUMERO DE OXIDACIÓN:

1.      DESARROLLA LA ESTRUCTURA DE LEWIS EN CUESTIÓN, UTILIZANDO EL NUMERO DE ELECTRONES QUE HAYA EN LA CAPA DE VALENCIA DE CADA ELEMENTO (ev).

2.      ASIGNA A LA ESPECIE MAS ELECTRONEGATIVA LOS ELECTRONES QUE FORMAN EL ENLACE.

3.      EN ENLACES COVALENTES PUROS, DIVIDE EQUITATIVAMENTE LOS ELECTRONES.

4.      CUENTA EL NUMERO DE ELECTRONES ASIGNADOS A CADA ESPECIE SEGÚN SU ELECTRONEGATIVIDAD (ea).

5.      EL NUMERO DE OXIDACIÓN SE OBTIENE RESTANDO EL NUMERO DE ELECTRONES ASIGNADOS (ea) A ELECTRONES DE VALENCIA.

BALANCEO DE REACCIONES OXIDO-REDUCCIÓN

EN ESTE SE LLEVA A CABO CUANDO SE PRODUCE UN CONJUNTO DE ELEMENTOS QUÍMICOS, UNO OXIDANTE Y OTRO REDUCTOR (ES DECIR UNA FORMA REDUCIDA Y OTRA OXIDADA), PARA ASÍ DEBIDO A LA ENERGÍA LIBERADA SE PUEDA CONVERTIR EN ELECTRICIDAD

PARA DICHO BALANCEO SE DEBE OCUPAR EL MÉTODO ION-ELECTRÓN DONDE LA REACCIÓN SE DIVIDE EN DOS SEMIREACCIONES, 8 UNA DE OXIDACIÓN Y OTRA DE REDUCCIÓN). PERO PARA ANTES DE EMPEZAR A BALANCERO SE TIENE QUE DETERMINAR EN QUE MEDIO OCURRE LA REACCIÓN, DEBIDO A QUE PARA CADA MEDIO PROCEDE O ACTÚA DE DIFERENTE MANERA.

YA SEA POR UN MEDIO ACIDO

O MEDIO ALCALINO.

BALANCEO POR MÉTODO REDOX

ESTE TAMBIÉN SE CONOCE POR EL MÉTODO DE NUMERO DE OXIDACIÓN.

ESTE BALANCEO TAMBIÉN SE DA CUANDO NO ES POSIBLE IDENTIFICAR A LAS MISMAS SUSTANCIAS ANTES Y DESPUÉS DE PRODUCIRSE LA REACCIÓN QUÍMICA, YA QUE ESTOS SE CONSUMEN PARA DAR PASO A LOS PRODUCTOS.

ESTA REACCIÓN SE DA CUANDO COLISIONAN LAS PARTÍCULAS YA SEAN MOLÉCULAS, ÁTOMOS O IONES, PERO TAMBIÉN SE PUDE LLEVAR A CABO POR EL CHOQUE DE ALGUNAS MOLÉCULAS CON OTRO TIPO DE PARTÍCULAS COMO ELECTRONES O FOTONES

SUS PASOS A SEGUIR SON:

1-ESCRIBIR LA REACCIÓN COMPLETA

2- INDICAR EL NUMERO DE OXIDACIÓN DE CADA ELEMENTO QUE PARTICIPA EN LA REACCIÓN

3-IDENTIFICAR LA REACCIÓN DE OXIDACIÓN Y LA DE REDUCCIÓN

4-IDENTIFICAR EL AGENTE OXIDANTE Y EL AGENTE REDUCTOR

5-AJUSTAR LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, DE FORMA QUE EL NUMERO DE ELECTRONES CEDIDOS SEA IGUAL AL NUMERO DE ELECTRONES GANADOS

6-BALANCEAR LAS REACCIONES POR TANTEO.