IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES REDOX EN LA VIDA DIARIA.

ENTRADA  6

ELECTROLISIS

ESTA SE  REFIERE A LOS PROCESOS QUE SE REALIZAN A LOS PROCESOS QUE SE REALIZAN EN LAS CELDAS ELECTROQUÍMICAS (ES DECIR LAS PILAS), Y COMO UTILIZAN EL PROCESOS DE LAS PILAS ESTE TAMBIÉN REQUIERE DE DOS ELECTRODOS, UNO POSITIVO Y OTRO NEGATIVO, ASÍ COMO SUSTANCIAS QUE CONDUZCAN LA CORRIENTE ELÉCTRICA.

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ELECTROLISIS DEL AGUA

EN ESTA SI EL AGUA ESTA DESTILADA NO SOLO PUEDE SEPARA EL OXIGENO Y EL HIDROGENO, AL CONTRARIO, TAMBIÉN PUEDE SEPARAR MAS COMPONENTES QUE SE ENCUENTREN PRESENTES COMO SALES, METALES, Y ALGUNOS OTROS MINERALES.

ES IMPORTANTE SABES ESTO:

l  NUCA DEBEN UNIRSE LOS ELECTRODOS, YA QUE LA CORRIENTE ELÉCTRICA NO VA A CONSEGUIR EL PROCESO Y LA BATERÍA SE SOBRECALENTARÁ Y QUEMARÁ.

l  DEBE UTILIZARSE SIEMPRE CORRIENTE CONTINUA, NUNCA CORRIENTE ALTERNA.

l  LA ELECTROLISIS DEBE HACERSE, DE MANERA QUE LOS DOS GASES DESPRENDIDOS NO ESTÉN EN CONTACTO, YA QUE PUEDEN PRODUCIR UNA SUSTANCIA PELIGROSA Y SUMANTE EXPLOSIVA.

l  PARA PRODUCIR AGUA OTRA VEZ ES MEDIANTE UN CATALIZADOR.

CORROSIÓN

SE REFIERE AL DETERIORO DE LOS METALES

UN CASO MUY COMÚN SERIA EL HIERO, QUE CUENTA CON OXIDO DE HIERRO QUE ALISTAR EN CONTACTO CON EL OXIGENO ESTE CAUSA QUE TANTO SUS PROPIEDADES FÍSICAS COMO QUÍMICAS, VAYAN OBTENIENDO DIFERENTES CARACTERÍSTICAS, PARA ASÍ INICIAR EL PROCESO DE OXIDACIÓN, SI ESTE NO SE PROTEGE, UNA MANERA DE PROTEGER LOS METALES SERIA IMPERMEABILIZÁNDOLOS, PARA ASÍ EVITAR LA OXIDACIÓN.

LA CORROSIÓN SE PUEDE CLASIFICAR DE ACUERDO A LA APARIENCIA DEL METAL.

a) CORROSIÓN UNIFORME: donde la corrosión química o electrolítica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal.

b) CORROSIÓN GALVÁNICA: ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales posen potenciales eléctricos diferentes, lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia del potencial el material con más activo será el ánodo.

c) CORROSIÓN POR PICADURAS: aquí se producen hongos o agujeros por agentes químicos. Corrosión intergranular: es la que se encuentra localizada en los límites del grano, este origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.

d) CORROSIÓN POR ESFUERZO: se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

Otro ejemplo de oxidación

PROTECCIÓN CATÓDICA

ESTA ES UNA TÉCNICA QUE SE UTILIZA PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN DE METALES, ES UN MÉTODO SENCILLO PARA PROTEGER LOS METALES, PERO ESTE SE HACE CON OTRO METAL ACTUANDO COMO ÁNODO.

ESTE SISTEMA CATÓDICO ES EL QUE SE USA MAS COMÚNMENTE PARA PARA PROTEGER EL ACERO, EL AGUA O DE COMBUSTIBLE EL TRANSPORTE POR TUBERÍAS Y TANQUES DE ALMACENAMIENTO, BARCOS, O UNA PLATAFORMA PETROLÍFERA, TANTO DENTRO DEL MAR COMO FUERA DE EL.

ESTA PROTECCIÓN PUEDE IMPEDIR LA CORROSIÓN GALVÁNICA.

 LA CP. (PROTECCIÓN CATÓDICA) SE PUDE REALIZAR DE DIFERENTES FORMAS CON ALEACIÓN DE ZINC, MAGNESIO Y ALUMINIO.

ESTOS ÁNODOS SON DISEÑADOS Y SELECCIONADOS PARA TENER UNA TENSIÓN MAS ACTIVA.

PARA QUE LA PROTECCIÓN CATÓDICA PUEDA FUNCIONAR, EL ÁNODO DEBE TENER UN POTENCIAL MENOR (ES DECIR, MAS NEGATIVO) QUE EL POTENCIAL DEL CÁTODO (LA ESTRUCTURA A PROTEGER)